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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(d明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的e)原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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