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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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