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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化正方形的棱长是什么意思，正方形的棱长是什么什么叫棱长(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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